La red tiene una gran cantidad de diferentes composiciones y videos para la fabricación de fuentes de luz químicas. La mayoría de ellos, sin embargo, no son verdaderos y completamente inútiles. Hay ingredientes que son difíciles de encontrar, e incluso si tienen éxito, cuestan mucho dinero: por ejemplo, de 500 a 1500 rublos por cada 5 gramos. Sin embargo, es posible utilizar medios alternativos que son baratos y no es tan difícil encontrarlos.
Como habrá adivinado, decidimos dedicar este material a una revisión de un video sobre la fabricación de fuentes de luz químicas, pero antes de comenzar a trabajar, le sugerimos que se familiarice con este video.
Entonces necesitamos:
- la capacidad en la que tendrá lugar la reacción;
- galavit;
- hematógeno en forma de caramelo;
- amoniaco
- peróxido de hidrógeno comprado en una farmacia.
Como dijimos en la introducción, las herramientas estándar, como el aluminol, cuestan mucho dinero y, además, es difícil de encontrar. Sin embargo, el autor encontró una manera de producir fuentes de luz químicas, reemplazando materiales costosos por otros baratos y modificando ligeramente la receta resultante. Empecemos
Primero, necesitamos moler un par de tabletas de galavit y verterlas con 50 ml de peróxido de hidrógeno.
Cuando galavit se disuelve por completo en peróxido, debemos verterlo en 10 ml en diferentes recipientes.
El ingrediente activo en galavita es la sal de sodio del aluminol. Como agente oxidante utilizamos peróxido de hidrógeno. La reacción tiene lugar en un entorno alcalino, por lo que debemos agregar un poco de amoníaco.
La reacción es catalítica, por lo que también necesitamos agregar un ion de hierro como catalizador. Y la fuente de iones de hierro en nuestro caso es el hematógeno. Corta una pieza pequeña, tírala al recipiente e inmediatamente observa el resplandor.
Todo está claro con la primera experiencia. Puedes proceder a la segunda. Como el amoníaco huele muy fuerte, usaremos otra sustancia: el limpiador de tuberías Mole. Vierta un par de mililitros del producto en el recipiente, arroje un trozo de hematógeno y vuelva a ver el brillo.
En el tercer experimento, el autor reemplaza el hematógeno con sulfato de hierro, que se puede comprar en tiendas de jardinería.En este caso, la reacción resulta ser muy activa y el brillo se apaga rápidamente.
La última experiencia no es para los débiles de corazón, y no recomendamos repetirla. Para este experimento, se necesitará sangre humana común como catalizador. Según el autor, la sangre humana, según el autor, fue la más efectiva.