» Video » Video Especial »Experiencia química: reacción de galio líquido y aluminio

Experiencia química: reacción de galio líquido y aluminio.


Continuamos el tema de los experimentos químicos. En este material, le presentaremos una descripción general de la experiencia química con un metal bastante interesante llamado galio.

Recomendamos comenzar viendo el video del autor



Necesitaremos:
- galio
- radiador de aluminio de la computadora;
- papel de aluminio.

Comencemos con el primer experimento, en el que puede ver exactamente cómo el galio crea amalgamas con otros metales. Para hacer esto, tomamos un radiador de aluminio de la computadora y goteamos alrededor de 2 gramos de galio.

Para que el galio reaccione más rápido con el aluminio, debe rascar su superficie con un cuchillo de oficina.

Durante la amalgamación, el galio penetra en la red cristalina del aluminio, violando así su estructura. Al mismo tiempo, el aluminio mismo se vuelve muy frágil como el vidrio. Para obtener el efecto deseado, debe dejar el radiador de aluminio empapado en galio durante un par de días.

Después de aproximadamente dos días, los residuos de galio sin reaccionar se pueden drenar del aluminio. Ahora vale la pena un poco de esfuerzo para romper el aluminio. Si la reacción durara más, el aluminio se volvería significativamente más frágil.



Pasemos a la segunda parte del experimento. Esta vez necesitamos papel de aluminio.

Tomamos un trozo de papel aluminio y lo doblamos varias veces. A continuación, corte la pieza resultante en trozos pequeños. Llenamos estas piezas en un recipiente y goteamos unas gotas de galio líquido sobre ellas.

Ahora necesita fusionar galio y aluminio con agitación.

Con el tiempo, notará que las piezas de papel de aluminio comienzan a disolverse en galio, y el papel de aluminio se convierte en una papilla plateada. Esta papilla es una amalgama de aluminio y galio.

Según el autor, esta amalgama tiene una propiedad inusual: debe arrojarse al agua para observar la formación de una gran cantidad de hidrógeno. La base de tal reacción es que durante la fusión de galio y aluminio, el primer componente evita la formación de una película protectora de óxido en la superficie del aluminio, y sin esta película, el aluminio comienza a reaccionar violentamente con el agua, formando hidrógeno y óxido de aluminio.


También vale la pena señalar que, como resultado de esta reacción, no se consume galio. Se puede montar y reutilizar.


El autor de la experiencia señala que esta propiedad de la aleación de galio y aluminio fue patentada por una empresa estadounidense para la producción de hidrógeno, sin embargo, el proyecto no se implementó debido al alto precio del galio.
10
10
10

Agrega un comentario

    • sonriesonrisasxaxaokno sabesyahoonea
      jeferascarsetontosisi-siagresivosecreto
      lo sientobailardance2dance3perdónayudabebidas
      pararamigosbuenobuenosilbatodesmayarselengua
      fumaraplaudirllorardeclararburlóndon-t_mentiondescargar
      calorfuriosorisa1mdareuniónMoskingnegativo
      not_ipalomitas de maizcastigarleerasustarasustabuscar
      burlagraciasestoto_clueumnikagudode acuerdo
      malbeeeojo negroblum3ruborpresumiraburrimiento
      censuradocortesíasecreto2amenazarvictoriaYusun_bespectacled
      shokrespektjajajaPrevedbienvenidokrutoyya_za
      ya_dobryiayudantene_huliganne_othodigolpearprohibircerrar
1 comentario
También puede "frotar" un poco de mercurio con una aguja en aluminio, y tampoco se formará una película protectora. Cuando el agua llega a tal punto, el aluminio incluso explota, reacción tan violenta)

Le recomendamos que lea:

Pásalo por el teléfono inteligente ...