Hoy intentaremos hacer nuestras propias coincidencias, después de lo cual comprobaremos cuánto diferirán de las compradas.
Pero primero, un poco de historia. La primera similitud de fósforos apareció en la antigua China. Pero esas fuentes de fuego, solo sirvieron para facilitar el proceso de ignición y fueron azufre elemental ordinario, que se extendió en finas astillas. En Europa, los partidos comenzaron a aparecer solo en el siglo XIX y en su forma inicial eran peligrosos. Es decir, se encendieron por fricción en cualquier superficie, lo cual era peligroso, ya que podían encenderse al rozarse entre sí dentro de la caja. Los primeros partidos seguros aparecieron solo en 1855. El químico sueco Johan Lundstrom los inventó. En principio, de esta forma han sobrevivido hasta nuestros días casi sin cambios.
Estos son exactamente el tipo de partidos suecos que haremos hoy.
Para hacerlos necesitamos:
1. Palillos de abedul (es mejor usar pajitas de álamo temblón)
2. Brochetas para barbacoa (para la fabricación de cerillas más grandes)
3. Retardante de fuego (solución al 2% de dihidrógeno fosfato de amonio)
4. Parafina (vela de parafina)
5. Arena finamente molida
6. Azufre
7. Gelatina (comida ordinaria)
8. Dicromato de potasio
9. alginato de sodio
10. agua
11. Clorato de potasio
12. Óxido de hierro u otros tintes inertes (opcional)
13. Cartón (para la fabricación de cajas de fósforos)
14. Fósforo rojo
15. cola de PVA
Hacer coincidencias comienza con lo más simple: con un árbol ordinario. La parte de madera del partido se llama paja. La mayoría de las veces está hecha de álamo temblón, pero por falta de ella, el autor usará palillos de abedul ordinarios, así como brochetas de kebab para partidos más grandes.
El primer paso en la producción de fósforos es impregnar las pajillas con un retardante de llama. Esta es una sustancia que previene la descomposición de la madera. El hecho es que después de quemar madera, queda carbón, que continúa ardiendo y convirtiéndose en cenizas ligeras, lo que puede causar muchos inconvenientes si se pone en la ropa u otra cosa.
Para evitar problemas al usar fósforos, las pajillas están impregnadas con una solución al dos por ciento de dihidrógeno fosfato de amonio, es decir, una sal ácida de amonio y ácido fosfórico.
Después de la impregnación y el secado, se ve claramente que cuando se quema la paja, el carbón formado no se descompone, lo cual es muy conveniente.
El autor tiene coincidencias bastante antiguas en su colección, que ya tienen más de 100 años.Todavía se hicieron en Reval, que es el nombre de Tallin en la época zarista antes de la revolución del año 17. Todavía arden bien, pero debido a la falta de impregnación ignífuga, la cabeza quemada del fósforo se cae rápidamente y continúa ardiendo, lo que puede provocar un incendio o incluso un incendio.
Entonces, la impregnación de fósforos hoy es simplemente una medida necesaria.
Sin embargo, para una mayor producción de fósforos, las pajillas también deben estar saturadas con una sustancia combustible, lo que facilitará la quema del árbol y tomará la mayor parte de la energía. Muy a menudo, se utiliza parafina ordinaria para esto. Para hacer esto, el autor derritió una vela de parafina y bajó una pajita de madera picada en parafina caliente. Resultó algo así como parafina frita y astillas de madera.
Curiosamente, el olor en este proceso fue realmente agradable, ya que el árbol contiene azúcares, que cuando se tuestan le dan un aroma dulce. Sin embargo, esto no es todo. Después de enfriar, la paja empapada en parafina, lo más importante es que se aplique a su punta: la cabeza del fósforo, que se llama azufre en la gente común. El llamado azufre, es una mezcla bastante compleja, que puede consistir en 4 o 10 sustancias diferentes.
Para este producto casero, el autor tomó la receta más simple y clásica. Al principio pesaba el 39% de arena finamente molida.
Y sí, no se sorprenda, se debe agregar arena, que desempeña el papel de un retardante de llama, a la mezcla para la cabeza del fósforo De lo contrario, cuando se enciende, el partido simplemente explotará o se quemará demasiado rápido.
Además, como combustible, vierta 4.7% de azufre, así como 11% de gelatina ordinaria, en la mezcla, que desempeñará el papel de combustible y pegamento.
Como catalizador de combustión, aún necesita agregar 1% de dicromato de potasio a la mezcla, así como 1% de alginato de sodio para mejorar la viscosidad de la mezcla.
Ahora agregamos agua y comenzamos a mezclar gradualmente las sustancias principales para que se conviertan en una masa homogénea.
Después de que todo se haya disuelto, agregamos a la mezcla el químico más importante: el clorato de potasio, que desempeña el papel de un poderoso agente oxidante, es decir, una sustancia que hace que la mezcla se queme.
Ahora todo esto se mezcla nuevamente hasta que quede suave. Luego se agrega agua para lograr la viscosidad deseada, y básicamente todo. Solo queda aplicar esta masa a la punta del partido.
Para impartir color a la masa sulfúrica, parte de la arena se puede reemplazar con óxido de hierro u otros tintes inertes. Mientras los fósforos se están secando, queda otra parte importante: la caja de fósforos en sí y la superficie del rallador, donde se encenderán los fósforos.
El autor ya hizo las cajas de antemano simplemente pegando las piezas de cartón, por analogía con las cajas de fósforos comunes.
Para crear una superficie de rallador, se usa una mezcla de fósforo rojo y otros rellenos en forma de la misma arena, sulfuro de antimonio y otros reactivos. Pero el autor lo hizo simplemente, no escatimó fósforo y lo mezcló con pegamento PVA.
Luego unté esta mezcla en la caja de costillas.
Después de que la mezcla se haya secado, la superficie del rallador está lista. Por cierto, las cerillas también se han secado, por lo que puedes recoger una caja de cerillas tan improvisada.
El autor decidió marcar estos partidos y los llamó "Thoisoiiki".
Después de que todo está ensamblado, llega el momento de la verdad. Verifiquemos si una coincidencia improvisada contra una caja tan improvisada está encendida.
Ella esta en llamas. Asombroso Como puede ver, los partidos caseros no fueron peores que los comprados. Las reacciones químicas involucradas en este proceso son bastante simples. Primero, cuando la cabeza del fósforo se frota contra la superficie del fósforo rojo, el contacto del clorato de potasio oxida activamente el fósforo rojo. Y a partir de esta temperatura comienza la reacción de clorato de azufre y potasio en la cabeza del partido. Entonces la gelatina ya está reaccionando. El calor resultante hierve parafina, que se impregna con un fósforo.Luego se enciende, prendiendo fuego a la paja de madera.
Ahora, comparemos con un microscopio fósforos caseros y los hechos en la fábrica.
Se puede ver que las estructuras de ambos partidos son muy similares. Incluso en los partidos de fábrica hay burbujas de aire que, aunque no mucho, empeoran la quema del partido. De esto podemos concluir que la fabricación de fósforos no es un proceso tan complicado. Sin embargo, durante más de 100 años, la humanidad ha utilizado fielmente estas herramientas para recibir fuego. Por cierto, en algunos países todavía puede encontrar coincidencias peligrosas mencionadas al comienzo del artículo a la venta.
Por ejemplo, en Inglaterra y en los Estados Unidos, uno puede encontrar fácilmente esos fósforos que pueden encenderse fácilmente por fricción en casi cualquier superficie.
Como puede ver, las coincidencias familiares para todos no son tan simples como parecen. Sin embargo, el autor no aconseja participar en su producción independiente, por razones de seguridad.
Gracias por su atencion Hasta pronto!
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